Смесь двух солей, образованных одним металлом, общей массой 2,91 г растворили в 20 мл воды и добавили 10 мл раствора хлорида бария, взятого в избытке, при этом выпало 4,66 г белого кристаллического осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах и представляющего собой индивидуальную соль. Осадок отфильтровали, фильтрат перенесли в мерную колбу и довели до метки 100 мл дистиллированной водой. На титрование 10 мл фильтрата потребовалось 15 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Определите формулы солей, входящих в исходную смесь, если молярная масса первой соли больше молярной массы второй соли. При записи формул используйте латинскую раскладку клавиатуры (например, NaNO3). Рассчитайте мольную долю второй соли (в %, с точностью до целых, запишите только число) в исходной смеси.
Выпавшая в осадок соль бария — BaSO4, моль.
Так как фильтрат имеет кислую среду, следовательно, одна из солей — гидросульфат, тогда в фильтрате будет присутствовать соляная кислота:
Данное значение не совпадает с количеством вещества сульфата бария, следовательно, вторая соль — сульфат.
Предположим, что металл одновалентный, тогда: