ВсОШ 2025, МЭ (Москва), 11 класс, №10
Токсичное вещество можно получить несколькими способами:
При окислении вещества сернокислым раствором перманганата калия выделяется газ с плотностью по водороду . Соотношение между перманганатом калия и в реакции составляет . Определите вещества и . В ответе укажите их формулы. При окислении кислородом моль вещества выделяется кДж теплоты. Теплоты образования некоторых веществ, упомянутых в задаче, приведены ниже в таблице.
| Вещество | ||||
|---|---|---|---|---|
| Qобр, кДж/моль | ? |
Вещество .
Вещество .
Рассчитайте теплоту образования вещества и теплоту гипотетической реакции между и водородом (коэффициенты должны быть минимальными и целочисленными). Дайте ответ в кДж/моль и кДж соответственно, с точностью до целых.
Теплота образования , кДж/моль.
Теплота реакции с водородом, кДж.
Полное решение (необязательно).
Можно приложить текст, фото или PDF.
Ответ
Вещество .
Ответ:
Вещество .
Ответ:
Теплота образования , кДж/моль / Теплота реакции с водородом, кДж.
Ответ: кДж/моль; кДж.
Решение
Вещество – , т.к. его молярная масса равна г/моль и энтальпия образования равна кДж/моль, что исключает угарный газ и этилен, молярные массы которых также равны г/моль.
Если коэффициент перед перманганатом равен , а перед веществом равен , то это означает, что одна молекула при окислении отдает электрона. Также известно, что в реакции с перманганатом калия образуется азот, все это указывает на то, что – гидразин .
3)Реакция окисления гидразина кислородом: + + С учётом того, что теплоты образования простых веществ равны нулю, можно посчитать теплоту образования гидразина: = 2Qобр(H2O) – Qобр(N2H4), Qобр(N2H4) = – = (кДж/моль). Теперь можно найти тепловой эффект реакции между гидразином и водородом: + = – = (кДж).