Имеется 5 л раствора серной кислоты. Известно, что по первой ступени кислота диссоциирует полностью, а по второй ступени – только на 10%. Концентрация ионов водорода в растворе [H + ] = 0,11 моль/л.
а) Каких частиц из перечисленных больше всего в растворе?
- H2SO4 2) HSO4 – 3) SO4 2– 4) H +
б) Сколько граммов сульфат-ионов SO4 2– находится в растворе? Ответ приведите с точностью до десятых.
Ответ.
а) 4)
б) 4,8
Решение.
а) H2SO4 H + + HSO4 –
HSO4 – H + + SO4 2–
Из перечисленных частиц больше всего в растворе ионов H +, они образуются на обеих ступенях диссоциации.
б) Пусть начальная концентрация равна C, тогда по первой ступени диссоциации [H + ]1 = C, а по второй [H + ]2 = 0,1C.
Равновесная концентрация ионов водорода: [H + ] = C + 0,1C = 0,11, откуда C = 0,1 моль/л.
[SO4 2– ] = [H+ ]2 = 0,1C = 0,01 моль/л.
(SO4 2– ) = 0,01 5 = 0,05 моль, m(SO4 2– ) = 0,05 96 = 4,8 г.