При электролизе раствора, содержащего 1 моль NaCl, на электродах выделились два газа, каждый объёмом 11,2 л (н. у.). Составьте уравнение электролиза и рассчитайте, сколько энергии (в кДж) потратилось в этом процессе. Для расчёта используйте следующие термохимические уравнения:

H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(р-р) + 334 кДж

NaOH(р-р) + HCl(р-р) = NaCl(р-р) + H2O(ж) + 56 кДж

223 (принимается также –223 и диапазоны от 222 до 224 и от –224 до –222)

446 и –446 оценивается в 2 балла

Решение.

Уравнение электролиза:

2NaCl(р-р) + 2H2O(ж) = 2NaOH(р-р) + H2(г) + Cl2(г)

можно представить в виде суммы двух уравнений:

2NaCl(р-р) + 2H2O(ж) = 2NaOH(р-р) + 2HCl(р-р) – 112 кДж

2HCl(р-р) = H2(г) + Cl2(г) – 334 кДж

суммарно:

2NaCl(р-р) + 2H2O(ж) = 2NaOH(р-р) + H2(г) + Cl2(г) – 446 кДж.

При электролизе раствора с 1 моль NaCl поглотится 446/2 = 223 кДж.

Похожие задачи

Сложный эфир состава С3Н4О2 вступает в реакцию с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Во сколько раз масса образующегося осадка больше массы сложного эфира? Ответ приведите с точностью до целых.

Углеводород состава C7H10 образует три разных изомера A1 –A3. Каждый из этих изомеров окислен большим избытком подкисленного раствора перманганата калия при нагревании. Результаты эксперимента приведены в таблице: Среди предложенных структурных формул выберите те, которые отвечают строению изученных

Даны схемы реакций: A(тв.) + HNO3~(оч. разб.) arrow Б(р-р) + В(р-р) + H2O В(тв.) xrightarrow{t} Г(газ) + H2O Г(газ) xrightarrow{t} Д(газ) + E(газ) Б(тв.) xrightarrow{t} E(газ) + ldots A – лёгкий металл, не реагирует с холодной водой, но реагирует с горячей. Определит

При электролизе водного раствора натриевой соли некоторой одноосновной кислоты на катоде выделялся газ X, а на аноде – газовая смесь, состоящая из газов X и Y. Запишите формулы газов X и Y, а также рассчитайте относительную плотность по гелию газовой смеси, выделяющейся на аноде. Считайте, что газы