При электролизе раствора, содержащего 1 моль NaCl, на электродах выделились два газа, каждый объёмом 11,2 л (н. у.). Составьте уравнение электролиза и рассчитайте, сколько энергии (в кДж) потратилось в этом процессе. Для расчёта используйте следующие термохимические уравнения:
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(р-р) + 334 кДж
NaOH(р-р) + HCl(р-р) = NaCl(р-р) + H2O(ж) + 56 кДж
Ответ
223 (принимается также –223 и диапазоны от 222 до 224 и от –224 до –222)
446 и –446 оценивается в 2 балла
Решение.
Уравнение электролиза:
2NaCl(р-р) + 2H2O(ж) = 2NaOH(р-р) + H2(г) + Cl2(г)
можно представить в виде суммы двух уравнений:
2NaCl(р-р) + 2H2O(ж) = 2NaOH(р-р) + 2HCl(р-р) – 112 кДж
2HCl(р-р) = H2(г) + Cl2(г) – 334 кДж
суммарно:
2NaCl(р-р) + 2H2O(ж) = 2NaOH(р-р) + H2(г) + Cl2(г) – 446 кДж.
При электролизе раствора с 1 моль NaCl поглотится 446/2 = 223 кДж.