При прокаливании 10,0 г мела, 20,0 г оксида хрома (VI) и 4,8 г угля образовался черный порошок вещества Х и выделился газ Y, плотность которого равна плотности азота. Объем выделившегося газа составляет 11,2 л (н.у.). Запишите формулы веществ X и Y, если известно, что для проведения реакции вещества взяты в стехиометрических количествах.
Ответ: X = CaCr2O4; Y = CO
Решение. CaCO3 + 2CrO3 + 4C = CaCr2O4 + 5CO
По 4 балла за каждую формулу Итого – 8 баллов
Решение.
(CaCO3) : (CrO3) : (C) = (10,0/100) : (20,0/100) : (4,8/12) = 1 : 2 : 4.
Вещества взяты в стехиометрических количествах. Уравнение реакции:
CaCO3 + 2CrO3 + 4C = CaCr2O4 + 5CO
Вещество X – CaCr2O4 (Ca(CrO2)2), вещество Y – CO
Похожие задачи
В результате химической реакции между твердым веществом Х массой 14,2 г и твердым гидроксидом натрия массой 4,0 г образовалась средняя соль Y массой 16,4 г. а) Определите вещество Х, если известно, что оно окрашивает пламя в желтый цвет. В ответе приведите формулы веществ X и Y.
Даны свойства четырех газов, входящих в состав воздуха. Установите формулы всех газов. 1) Газ 1 присутствует в очень небольшом количестве, но его содержание растет из года в год в течение последних 70 лет. 2) Газ 2 обладает наибольшей химической активностью среди основных компонентов воздуха. 3) Газ
Еще сто лет назад для получения газа Х использовали следующий способ. Железный лом помещали в трубчатый реактор, через который пропускали водяной пар при температуре белого каления. На выходе из реактора водяной пар конденсировался, его отделяли от образовавшегося газа. В ходе реакции железный лом п