Металл А не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в царской водке. Если 6,00 г металла А растворить в царской водке, а затем добавить к полученному раствору избыток водного раствора хлорида аммония, то выпадет 13,65 г жёлтого осадка соли Б. При сжигании 6,00 металла А в хлоре получается 8,18 г соединения В, плохо растворимого в воде. Если раствор металла А в царской водке упарить, а остаток прокалить в токе хлора при 300оС, то получится бинарное соединение Г, хорошо растворимое в воде. Известно, что массовая доля металла А в соединении В в 1,267 раза больше, чем в соединении Г. Определите формулы веществ А–Г и запишите их, используя английскую раскладку клавиатуры (пример: Al2(SO4)3).
Нерастворимость металла в азотной кислоте, а также способность растворяться в царской водке говорят о том, что металл А является благородным. Поскольку при сжигании металла в хлоре может получиться только бинарное соединение (хлорид), определим формулу соединения В. Общая формула В может быть записана, как MeCln. Массовая доля металла в хлориде составляет 6,00/8,18=0,7335. Составим уравнение относительно массовой доли металла в MeCln:
При n = 2, находим, что молярная масса металла 195,4 г/моль, что соответствует платине. Таким образом, металл А – Pt, а соединение В – PtCl2. Поскольку бинарное соединение Г получается при прокаливании в токе хлора, логично предположить, что Г – также является хлоридом платины. Массовая платины в Г будет составлять 0,7335/1,267 = 0,5789. Тогда молярная масса хлорида Г равна 195,1/0,5789 = 337 г/моль, что соответствует хлориду платины (IV) PtCl4. При растворении платины в царской водке образуется H2[PtCl6], поэтому соль Б, по всей видимости, представляет собой гексахлороплатинат (IV) аммония (NH4)2[PtCl6]. Действительно, массовая доля платины в соли Б 6,00/13,65 = 0,4395 удовлетворяет данной формуле.
Ответ:
А – Pt
Б – (NH4)2[PtCl6] или (NH4)2PtCl6 или N2H8PtCl6
В – PtCl2
Г – PtCl4