ВсОШ 2025, МЭ (Москва), 10 класс, №7
Вещество имеет широкое применение в пищевой промышленности – в качестве консерванта, антиоксиданта, отбеливателя и разрыхлителя: например, эта добавка предотвращает быстрое потемнение пищи и тем самым, сохраняет её первоначальный вид. Синтез этого соединения достаточно прост: избыток газа (ρн.у. = г/л) пропускают через раствор гидроксида натрия. Образовавшуюся соль выделяют и нагревают при . При этом образуется вещество , а потеря массы при нагревании составляет . Определите зашифрованные вещества , , . В ответ запишите значения их молярных масс (г/моль) с точностью до целых.
Молярная масса , г/моль.
Молярная масса , г/моль.
Молярная масса , г/моль.
Как называется кислотный остаток, образующий вещество ? В ответ запишите это название, используя русские буквы. Если данный кислотный остаток имеет несколько возможных названий, напишите любое из них.
____________________ натрия
Название кислотного остатка.
Полное решение (необязательно).
Можно приложить текст, фото или PDF.
Ответ
Молярная масса , г/моль / Молярная масса , г/моль / Молярная масса , г/моль.
Ответ: ; ; г/моль.
Название кислотного остатка.
Ответ: бисульфит или дисульфит или пиросульфит или метабисульфит
Решение
= = г/моль, что соответствует . SO2(изб) + = , = г/моль) При более высоких температурах разложение протекает согласно реакции: + + Но потеря массы составит в этом случае: = . Потеря массы достаточно низкая, скорее всего в ходе реакции произошло только отщепление воды, тогда + Потеря массы: = Следовательно, = = г/моль) Эта соль имеет название: бисульфит ИЛИ дисульфит ИЛИ пиросульфит ИЛИ метабисульфит натрия.