В лаборатории находились четыре колбы с газообразными (при обычных условиях) веществами A–D. В составе молекул всех четырёх веществ есть атомы одного и того же химического элемента Х. Сведения об этих газах представлены в таблице ниже. Все колбы – стандартные, имеют одинаковые массу (пустые) и объём
Для анализа взяли кусочек серебристо-белого металла массой 5,4 г и растворили его в азотной кислоте. К полученному бесцветному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и высушили, его масса оказалась равна 5,8 г. Какой металл был взят для анализа?
К 200 мл 0,5 М раствора ортофосфата натрия добавили некоторый объём 1 М соляной кислоты и получили раствор, содержащий три соли, причём все три – в равных количествах (моль). Сколько миллилитров кислоты добавили? Какой соли из приведённых НЕ БЫЛО в полученном растворе? (Гидролиз не учитывать.) Na3PO
При взаимодействии кремния с газообразным веществом X, состоящим из двух элементов – соседей по группе в Периодической системе, образуется только смесь двух газообразных веществ – простого и сложного, которая тяжелее водорода в 41 раз. Определите все неизвестные газы, в ответ запишите их молярные ма
Соотнесите приведённые соли и металлы, реакции между которыми в водном растворе при комнатной температуре протекают без выделения газов. Для каждого металла определите все соответствующие условию соли из правой колонки.
Простые вещества А и В образованы химическими элементами – ближайшими соседями по Периодической системе Д.И. Менделеева. Вещество А, порошок тёмно-красного цвета, и вещество В, растёртые в порошок кристаллы жёлтого цвета, смешали в точном стехиометрическом соотношении, что соответствует отношению ма
Элемент X – один из самых редких в земной коре элементов, у него нет устойчивых изотопов. Простое вещество, образованное элементом Х, до сих пор не удалось получить в твёрдом виде, так как из-за теплоты, выделяемой при радиоактивном распаде, оно самопроизвольно раскаляется и переходит в пар. В парах
В лаборатории металл A можно получить, используя прибор из термостойкого стекла (обозначен цифрой 1 на рисунке). Тщательно высушенную соль B, которая является хлоридом металла A, смешивают с избытком щёлочноземельного металла C и засыпают в тигель (2), который сверху закрывают небольшим комком тонко
При взаимодействии высшего хлорида фосфора с газом А, образующимся при обжиге сульфида меди(II), образуется жидкость, которая перегонкой может быть разделена на вещества В и С. Вещество В содержит 69,4 % хлора по массе, при попадании в воду разрушается, образуя раствор двух кислот – D и E. Вещество
При электролизе раствора, содержащего 1 моль NaCl, на электродах выделились два газа, каждый объёмом 11,2 л (н. у.). Составьте уравнение электролиза и рассчитайте, сколько энергии (в кДж) потратилось в этом процессе. Для расчёта используйте следующие термохимические уравнения: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(
Для быстрого определения содержания углекислого газа в воздухе используют экспресс-метод. Метод основан на реакции углекислоты с раствором кальцинированной соды. В шприц объёмом 100 мл набирают 20 мл 0,005%-го раствора кальцинированной соды с фенолфталеином, имеющего розовую окраску, а затем засасыв
Сплав калия с алюминием массой 3,3 г полностью растворили в охлаждённой воде с выделением 2,24 л газа Х (н. у). К полученному раствору добавили избыток 20 %-го раствора серной кислоты. 1) Запишите формулу газа Х. 2) Найдите мольную долю алюминия в сплаве (в %, с точностью до целых). 3) Какая соль вы
