Муниципальный этап
11 класс
Тур 1
Вещество А – соль, состоящая из трёх элементов, один из которых – натрий. Горячий раствор А реагирует с простыми веществами В и С. Вещество В – кристаллы жёлтого цвета, С – кристаллы тёмно-серого цвета. Вещества B и C образованы элементами – соседями по одной подгруппе в Периодической системе Д.И. М
Органическое соединение А состоит из трёх элементов, массовая доля кислорода в нём равна 12,3 %, а молярная масса не превышает 150 г/моль. При взаимодействии вещества А с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпадает осадок, который не реагирует с соляной кислотой. При окислении A перманганат
Соль А массой 36,0 г растворили в воде, не допуская контакта раствора с воздухом. Если к образовавшемуся бесцветному раствору добавить избыток азотной кислоты, то у раствора появится окраска. При выпаривании полученного раствора образуется кристаллогидрат, в котором содержится 48,4 г безводной соли
Ниже приведены правые части уравнений реакций соединений железа с азотной кислотой. Определите, какое соединение железа использовалось в каждом случае. Выберите формулы соединений из перечня: 1) = Fe(NO3)3 + 3H2O 2) = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3) = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O 4) = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 5) = 3Fe(NO
В каждом из приведённых превращений участвует простое твёрдое вещество Х, а образуется вещество Y. Используя уравнения химических реакций, установите вещества Х и Y и запишите их формулы в ответ. Х + 5Cl2 + 6H2O = 2Y + 10HCl Х + 5H2O2 = 2Y + 4H2O Х + 10HNO3 = 2Y + 10NO2 + 4H2O Формулы веществ запиши
Органическая соль X хорошо растворима в воде. Если к раствору Х добавить нитрат серебра, то выпадет жёлтый осадок А, нерастворимый в аммиаке и азотной кислоте. Если нагреть соль Х с гидроксидом натрия, то получатся вода, неорганическая соль B и органические вещества Y и Z (других органических вещест
Раствор основания B1 с концентрацией 0,1 М разбавили в 10 раз, при этом pH раствора изменился на 1,0. Раствор основания B2 с концентрацией 0,1 М разбавили в 10 раз, при этом pH раствора изменился на 0,54. а) Увеличился или уменьшился pH в обоих случаях? б) Из приведённого перечня выберите формулы ве
Металл А не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в царской водке. Если 6,00 г металла А растворить в царской водке, а затем добавить к полученному раствору избыток водного раствора хлорида аммония, то выпадет 13,65 г жёлтого осадка соли Б. При сжигании 6,00 металла А в хлоре получается 8,
Вещество А – бесцветный ядовитый газ (при 20оС и 1 атм) со специфическим неприятным запахом. Молекулы А состоят из атомов двух элементов: Х и Y. Известно несколько лабораторных способов получения А, один из которых рассмотрен ниже. Для первой реакции берут тщательно высушенные и очищенные от примесе
Дана схема превращений: Также известно следующее: 1) Вещество X1 окрашивает пламя в фиолетовый цвет. 2) При термическом разложении X1 образуются вещества Х3, X4 и Y1. 3) Если проводить разложение X1 при другом температурном режиме, то возможно образование соли X5, в которой массовая доля элемента, о
Расположите в правильном порядке стадии селективного синтеза ортонитрофенилуксусной кислоты из толуола. Некоторые стадии могут использоваться несколько раз, а некоторые не использоваться совсем. На каждой стадии должен получаться только один органический продукт. В качестве ответа введите последоват
В каждом из приведённых превращений участвует одно и то же сложное вещество Х. Используя правые части уравнений химических реакций, установите формулы всех неизвестных веществ. X + A = POCl3 + SOCl2 2X + B = 2POCl3 + SOCl2 + CaCl2 X + C = POCl3 + HSO3Cl + HCl 3X + 2D = 3POCl3 + B2O3 + 6HCl Формулы в
10 класс
Тур 1
Одним из реагентов, необходимых для получения фарфора, является полевой шпат. Однако разновидностей полевого шпата достаточно много, и в зависимости от требуемых свойств фарфора используют тот или иной вид. Согласно данным химического анализа, одна из таких разновидностей содержит 20,14 % кремния, 4
Углеводород Х содержит 91,3 % углерода по массе, а молярная масса X не превышает 100 г/моль. При взаимодействии Х с избытком раствора брома в четырёххлористом углероде он превращается в октабромид. При взаимодействии соединения Х с аммиачным раствором оксида серебра выпадает осадок. В сухом состояни
Углеводород X1 имеет плотность по водороду равную 28. Известно, что все атомы углерода в молекуле X1 имеют одинаковые степени окисления. Вещество разлагается при нагревании с образованием Y (других продуктов не образуется). Также из вещества Х1 можно в несколько стадий получить углеводород Х6: Реакц
Смесь двух солей, образованных одним металлом, общей массой 2,91 г растворили в 20 мл воды и добавили 10 мл раствора хлорида бария, взятого в избытке, при этом выпало 4,66 г белого кристаллического осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах и представляющего собой индивидуальную соль. Осадок отфиль
Бинарное соединение A состоит из элементов, находящихся в одном периоде таблицы Д.И. Менделеева. Массовая доля одного из элементов составляет 79,77 %. При растворении A в воде и длительном нагревании из раствора выделяется газ Б, обладающий кислотными свойствами, в котором массовая доля того же элем
В органической химии реакции по созданию новых связей С–С обладают высокой практической ценностью. Одной из таких реакций является кросссочетание ацетиленидов меди с арилгалогенидами, например: C6H5–I + CuC{equiv}C–C6H5 arrow C6H5–C{e
При полном сгорании 3,36 л (н. у.) смеси двух газообразных алканов А и В с неразветвлённой углеродной цепью образовалось 11,88 г воды и выделилось 343,38 кДж теплоты. 1) Установите молекулярные формулы и назовите алканы А и В, если известно, что они являются ближайшими гомологами, причём алкан В име
Смесь двух газов А и В, представляющих собой бинарные соединения, имеет относительную плотность по гелию 11. Эту смесь смешали с необходимым для полного сгорания количеством кислорода, подожгли, а образовавшуюся смесь привели к нормальным условиям. Получили газ с плотностью по гелию 11 и объёмом, ко
Порошок металла массой 10,4 г полностью растворили в очень разбавленной азотной кислоте, при этом газ не выделялся. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделилось 896 мл газа (н. у.). Определите, какой был взят металл, в ответ запишите его химический символ.
Элементы Х и Y находятся в одной подгруппе, в соседних периодах Периодической системы Д.И. Менделеева. С веществами, в состав которых выходят элементы Х и Y, можно провести много интересных опытов, один из которых описан ниже. Кристаллическую соль А поместили в колбу Вюрца (на рисунке обозначена циф
Ниже приведена цепочка превращений. Все вещества X1–X10 содержат общий элемент. Вещество X7 – бинарное, массовая доля одного из элементов в нём составляет 60,6 %. Идентифицируйте все окрашенные вещества X1–X10, в ответе укажите их молярные массы (г/моль). Атомные массы элементов необходимо брать с т
Тщательно высушенный карбонат металла А смешали с избытком металла В и поместили в стальную лодочку (на рисунке показана цифрой 1). Лодочку (1) вставили в стальную трубку (2), которую поместили в кварцевую трубку (3). Из прибора откачали воздух и сильно нагрели в трубчатой печи (4). Металл А испарил
9 класс
Тур 1
В лаборатории находились четыре колбы с газообразными (при обычных условиях) веществами A–D. В составе молекул всех четырёх веществ есть атомы одного и того же химического элемента Х. Сведения об этих газах представлены в таблице ниже. Все колбы – стандартные, имеют одинаковые массу (пустые) и объём
Для анализа взяли кусочек серебристо-белого металла массой 5,4 г и растворили его в азотной кислоте. К полученному бесцветному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и высушили, его масса оказалась равна 5,8 г. Какой металл был взят для анализа?
К 200 мл 0,5 М раствора ортофосфата натрия добавили некоторый объём 1 М соляной кислоты и получили раствор, содержащий три соли, причём все три – в равных количествах (моль). Сколько миллилитров кислоты добавили? Какой соли из приведённых НЕ БЫЛО в полученном растворе? (Гидролиз не учитывать.) Na3PO
При взаимодействии кремния с газообразным веществом X, состоящим из двух элементов – соседей по группе в Периодической системе, образуется только смесь двух газообразных веществ – простого и сложного, которая тяжелее водорода в 41 раз. Определите все неизвестные газы, в ответ запишите их молярные ма
Соотнесите приведённые соли и металлы, реакции между которыми в водном растворе при комнатной температуре протекают без выделения газов. Для каждого металла определите все соответствующие условию соли из правой колонки.
Простые вещества А и В образованы химическими элементами – ближайшими соседями по Периодической системе Д.И. Менделеева. Вещество А, порошок тёмно-красного цвета, и вещество В, растёртые в порошок кристаллы жёлтого цвета, смешали в точном стехиометрическом соотношении, что соответствует отношению ма
Элемент X – один из самых редких в земной коре элементов, у него нет устойчивых изотопов. Простое вещество, образованное элементом Х, до сих пор не удалось получить в твёрдом виде, так как из-за теплоты, выделяемой при радиоактивном распаде, оно самопроизвольно раскаляется и переходит в пар. В парах
В лаборатории металл A можно получить, используя прибор из термостойкого стекла (обозначен цифрой 1 на рисунке). Тщательно высушенную соль B, которая является хлоридом металла A, смешивают с избытком щёлочноземельного металла C и засыпают в тигель (2), который сверху закрывают небольшим комком тонко
При взаимодействии высшего хлорида фосфора с газом А, образующимся при обжиге сульфида меди(II), образуется жидкость, которая перегонкой может быть разделена на вещества В и С. Вещество В содержит 69,4 % хлора по массе, при попадании в воду разрушается, образуя раствор двух кислот – D и E. Вещество
При электролизе раствора, содержащего 1 моль NaCl, на электродах выделились два газа, каждый объёмом 11,2 л (н. у.). Составьте уравнение электролиза и рассчитайте, сколько энергии (в кДж) потратилось в этом процессе. Для расчёта используйте следующие термохимические уравнения: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(
Для быстрого определения содержания углекислого газа в воздухе используют экспресс-метод. Метод основан на реакции углекислоты с раствором кальцинированной соды. В шприц объёмом 100 мл набирают 20 мл 0,005%-го раствора кальцинированной соды с фенолфталеином, имеющего розовую окраску, а затем засасыв
Сплав калия с алюминием массой 3,3 г полностью растворили в охлаждённой воде с выделением 2,24 л газа Х (н. у). К полученному раствору добавили избыток 20 %-го раствора серной кислоты. 1) Запишите формулу газа Х. 2) Найдите мольную долю алюминия в сплаве (в %, с точностью до целых). 3) Какая соль вы
7–8 класс
Тур 1
При растворении в воде 11,1 г кислотного оксида X получили 150 г 8,6 %-го раствора двухосновной кислоты Y, для полной нейтрализации которой потребовалось 50 г 16 %-го раствора гидроксида натрия. Установите формулы веществ X и Y. Изобразите структурную формулу Y и подсчитайте общее число химических с
В таблице приведены формулы шести твёрдых веществ, которые при нагревании разлагаются с образованием газов (во всех случаях температура разложения выше температуры кипения воды). Для каждого вещества указана молярная масса образующегося при разложении газа или газовой смеси. Определите, сколько газо
Восьмиклассникам выдали образцы семи веществ, порошки белого цвета: поваренная соль, пищевая (питьевая) сода, негашёная известь, гашёная известь, мел, сахар, парафин. Выданные образцы были пронумерованы. Их нагревали, помещали в воду, обрабатывали уксусной кислотой. Результаты исследования представл
При нагревании в токе водорода 10,9 г смеси оксида свинца(II) PbO и оксида сурьмы(III) Sb2O3 образовалось 10,0 г легкоплавкого сплава, обладающего повышенной механической прочностью. В технике он известен под названием «твёрдый свинец», или гартблей. Определите массы простых веществ в составе гартбл
Внутреннюю обшивку современных космических кораблей делают из силиконов – кремнийорганических полимеров. При их медленном разложении образуется триметилсиланол (СН3)3SiOH – летучая органическая жидкость. 1) Определите валентность кремния в этом соединении, зная, что углерод в этом соединении четырёх
Газ Х необычного состава устойчив только при низком давлении. Он состоит из двух элементов и содержит 20 % кислорода по массе. При сгорании на воздухе (реакция 1) газ X превращается в газ Y, массовые доли элементов в котором одинаковы. Газ X можно получить при взаимодействии газа Y с парами простого
К тёмному порошку Х добавили раствор пероксида водорода. Наблюдалось выделение газа Y. Объём выделяющегося газа прямо пропорционален объёму добавляемого раствора. Оставшийся после опыта порошок Х отфильтровали и высушили, его масса не изменилась. При прокаливании порошка выделился газ Y и образовало
В лаборатории провели два опыта. Опыт 1. Колбу заполнили бесцветным газообразным простым веществом А. Кристаллическое простое вещество В жёлтого цвета подожгли на воздухе и внесли в колбу с А. Вещество В сгорело в А ярким синим пламенем, при этом образовалось вещество С. Вещество С – газ без цвета с
В приборе (на рисунке показан цифрой 1) через водный раствор щёлочи пропускали электрический ток. На электродах (2) и (3) выделялись газы А и В, которыми заполнили колбы (4) и (5). Затем в лабораторию принесли ещё две колбы с газами С и D. Все колбы с газами взвесили, результаты приведены в таблице.